20．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把氯氣通入FeCl2溶液中
B．把綠豆大的鉀投入水中
C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
D．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

分析 A．氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
B．鉀性質(zhì)活潑與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀；
C．溴的氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘；
D．鎂與冷水反應(yīng)緩慢．

解答 解：A．氯氣通入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顏色由淺綠色變化為黃色，現(xiàn)象明顯，故A不選；
B．把綠豆大的鉀投入水中，劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，故B不選；
C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中，反應(yīng)生成溴化鉀和碘，溶液由無色變?yōu)楹稚�，現(xiàn)象明顯，故C不選；
D．鎂與冷水反應(yīng)緩慢，現(xiàn)象不明顯，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜MgB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究FeSO4•7H2O（綠礬）的主要化學(xué)性質(zhì)和用途．
I．FeSO4•7H2O （綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為碳酸根水解呈堿性，在堿性條件下油脂會水解生成易溶于水的物質(zhì)而被除去（用必要的文字說明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過程中無需除去，理由是氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的離子方程式說明）．
Ⅱ．為測定某補(bǔ)血劑（有效成分為FeSO4•7H2O）中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱量  f．重復(fù)c～e直至固體質(zhì)量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設(shè)實驗過程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素為0.07ag（用含n的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是Fe，請寫出④中反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測，綠礬分解的    產(chǎn)物最有可能是下列各項中的b（填序號字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．只有非金屬原子間才能形成共價鍵
C．由共價鍵形成的一定是共價化合物分子
D．熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A．能與水反應(yīng)B．能與硫酸反應(yīng)
C．不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　　）
A．利用太陽能制氫燃料B．用節(jié)能燈代替白熾燈
C．利用潮汐能發(fā)電D．用家用汽車代替公交車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定共價化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻．其工藝流程如下：

已知：①2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，KspFe（OH）3=1.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=1.0×10-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時，認(rèn)為沉淀完全．
（1）下列選項中能說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O達(dá)平衡狀態(tài)的是CD （填選項字母）．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B． 2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變              
D．溶液的PH不變
（2）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為鐵粉、硫酸 （填試劑名稱）
（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（5）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，pH2的范圍為＞5．

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