5．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

分析 樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，
A．亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化；
B．根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出；
C．根據(jù)③中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量；
D．H2O2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，
A．亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正確；
B．根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故B正確；
C．根據(jù)③中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量，故C正確；
D．H2O2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，根據(jù)實驗流程明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握亞硝酸鹽的性質(zhì)及性質(zhì)方案設(shè)計與評價原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知常溫下0.1mol•L-1NaClO溶液pH為9.7則水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
B．將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃時，pH=4，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　�。�
①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性　
②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對　
③在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子，基態(tài)Ti3+的未成對電子有1個．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是sp3雜化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a(chǎn)．離子鍵　　b．共價鍵　　c．金屬鍵　　d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg（填元素符號）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）與鑭鎳合金（LaNix）都是優(yōu)良的儲氫材料．
①H3BNH3的等電子體的化學式為C2H6．
②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（只有1個原子位于晶胞內(nèi)部），則x=5．氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石．則在下列各項中，立方氮化硼晶體不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．導(dǎo)電材料　    d．鉆探鉆頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度
B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈現(xiàn)+2價B．氫氧化物呈強堿性
C．單質(zhì)與冷水不反應(yīng)D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（2）①反應(yīng)II的化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負極（填“正”或“負”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)藥品保存正確的是（　　）
A．鋰保存在煤油中
B．液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C．白磷保存在水里
D．碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．體積相等的SO2和CO2B．密度不同、質(zhì)量相等的CO和C2H4
C．等溫等體積的NO和HClD．等壓等體積的N2和CH4

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