Question

今有濃度均為3mol-L^-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．16.8g

Answer 1

由于最后生成的氣體質(zhì)量不等，所以證明鹽酸反應(yīng)不足，而硫酸過量，否則生成氣體的質(zhì)量之比應(yīng)該是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成氣體的物質(zhì)的量為

0.1L×3mol/L

2

=0.15mol，氫氣的質(zhì)量為0.15moL×2g/mol=0.3g，
反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為0.4g，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56              2
 x              0.4g

56

x

=

2

0.4

，解得x=11.2g，
故選C．