Question

下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、圖①可以表示F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑大小關(guān)系
• B、圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
• C、圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系
• D、圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2；
C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高；
D．第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大．

解答： 解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；
B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確
C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；
D．第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數(shù)最小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握離子半徑比較方法、氫鍵和原子晶體的判斷、熔沸點比較等為解答的關(guān)鍵，注意圖中性質(zhì)變化規(guī)律的分析，題目難度不大．