Question

書寫下列物質(zhì)的電子式
NaCl

 

  H₂S

 

  K₂S

 

   N₂

 

   CO₂

 

  CaS

 

  NaOH

 

 CCl₄

 

   Na₂O₂

 

   NH₄Cl

 

．

Answer 1

考點：電子式

專題：化學(xué)用語專題

分析：首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：；
CO₂為共價化合物，電子式為；
K₂S為離子化合物，鉀離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鉀的電子式為：；
氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為；
CaS為離子化合物，鈣原子失去2個電子形成鈣離子，S原子得到2個電子形成S離子，電子式；
氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：；
氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為；
Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為；
氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
故答案為：；；；；；；；；；．

點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．