Question

19．為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了“套管實驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則大試管（填A(yù)或B）B中物質(zhì)熱穩(wěn)定性比較差，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）加熱過程中，對于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是B
A．僅a試管溶液變渾濁
B．僅b試管溶液變渾濁
C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會變渾濁
D．a(chǎn)、b試管中的溶液都不會變渾濁．

Answer 1

分析 Na₂CO₃較穩(wěn)定、NaHCO₃較不穩(wěn)定，在加熱條件下NaHCO₃易分解生成二氧化碳，將NaHCO₃裝到試管B中、Na₂CO₃裝到試管A中，只要a中澄清石灰水不渾濁、b中澄清石灰水變渾濁就能證明熱穩(wěn)定性Na₂CO₃＞NaHCO₃，由此分析解答．

解答 解：（1）則大試管B是碳酸氫鈉，熱穩(wěn)定性比較差，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：B；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）加熱條件下，碳酸鈉較穩(wěn)定，不易分解，碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，受熱易分解發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成的二氧化碳導(dǎo)致b中澄清石灰水變渾濁，a中沒有二氧化碳，所以a中澄清石灰水不變渾濁，故選B．

點評 本題考查探究碳酸氫鈉、碳酸鈉熱穩(wěn)定性，只要證明較低溫度下碳酸氫鈉分解而較高溫度下的碳酸鈉不分解就可，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉藥品的位置，為易錯點．