Question

把8.50 g Zn投入CuSO₄溶液中，過一段時間后取出覆蓋有Cu的Zn，洗滌干燥后稱量得質量為8.45 g，求被氧化的Zn的質量。

Answer 1

3.25 g

解析：Zn與CuSO₄發(fā)生置換反應，由固體前后變化，可使用差量法求解。設參加反應的Zn的質量為x。

Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu     Δm

65                                  (65-64)

x                                (8.50-8.45) g

即= 解得：x=3.25 g

被氧化的Zn即為3.25 g。