有銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是
 
極，發(fā)生
 
反應，電極反應式是
 
；鋅是
 
極，發(fā)生
 
反應，電極反應式是
 
；電子沿導線從
 
極流向
 
極（填正、負）．
分析：銅、鋅、稀硫酸原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．
解答：解：銅、鋅、稀硫酸原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，
故答案為：正；還原；2H++2e-=H2↑；負；氧化；Zn-2e-═Zn2+；負；正．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電子流向、正負極上電極反應即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省昆明三中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：

鋅是      極，電極反應式是                       。
銅是      極，電極反應式是                       。
在銅極上可以觀察到有                    （填實驗現(xiàn)象）

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：

鋅是       極，電極反應式是                        。

銅是       極，電極反應式是                        。

在銅極上可以觀察到有                     （填實驗現(xiàn)象）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題。

（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料   

是                ，電池的總反應式用離子方程式表示 

為                           。當導線中有1 mol電子

通過時，理論上兩極的變化是              （填序號）。 

A．鋅片溶解了32.5 g            B．鋅片增重32.5 g  

C．銅片上析出l g H2             D．銅片上析1molH2

（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和

NaCl溶液。電解過程中觀察到           （填X或Y）

極附近溶液變紅色，電解反應的總化學方程式 

為                     。

（3）若要通過乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質溶液a選用

 CuSO4溶液，則X電極的材料是               ，X極的

電極反應式為                       。

（4）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是1mol·L-1CuCl2溶液，

 實驗開始10min后，CuCl2溶液濃度為0.6 mol·L-1，則反應

開始至10min，CuCl2的反應速率v(CuCl2)=              。

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：

鋅是　　　 極，電極反應式是　　　　　　　　　　　 。

銅是　　　 極，電極反應式是　　　　　　　　　　　 。

在銅極上可以觀察到有　　　　　　　　　　 （填實驗現(xiàn)象）

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