對(duì)于下列化學(xué)問題的表述不正確的是


  1. A.
    為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性
  2. B.
    標(biāo)況下，3.36L的SO3所含氧原子數(shù)多于0.45NA
  3. C.
    X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小
  4. D.
    18O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18
A
A：瓷坩堝中含有的SiO2可與氫氧化鈉在高溫下反應(yīng)，不正確
B：SO3在標(biāo)況下為固態(tài)，故3.36L的SO3所含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.45NA，正確
CD均正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
回答下列問題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；
（2）對(duì)于反應(yīng)X2+H2═2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是
Cl2
Cl2
；
（3）反應(yīng)Br2+H2═2HBr，當(dāng)生成1mol HBr時(shí)放出
51.5
51.5
 kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．回答下列問題：
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；
（2）對(duì)于反應(yīng)X2+H2=2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是
Cl2
Cl2
；
（3）反應(yīng)Br2+H2=2HBr，當(dāng)生成2mol HBr時(shí)放出
103
103
 kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哥本哈根會(huì)議雖未能就減排問題達(dá)成有約束力的協(xié)議，但各國對(duì)于CO2對(duì)氣候的影響達(dá)成了共識(shí)，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應(yīng)可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組為研究該反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測(cè)得不同時(shí)刻的c（H2）如右表．
時(shí)間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+3H2CH3OH+H2O
CO2+3H2CH3OH+H2O
．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=
-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
CD
CD
（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強(qiáng)增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
803.6
803.6
（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標(biāo)系中，畫出CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差。

化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
回答下列問題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是________。
（2）對(duì)于反應(yīng)X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是________。
（3）反應(yīng)Br2 + H2＝2HBr，當(dāng)生成2 mol HBr時(shí)放出______ kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省贛州市高一下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差。

化學(xué)鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是__________；

（2）對(duì)于反應(yīng)X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是__________；

（3）反應(yīng)Br2 + H2＝2HBr，當(dāng)生成1mol HBr時(shí)放出_________ kJ能量。

 

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