完成下列填空
（1）向煤中加入適量的     ，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量。
（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是     。
（3）在少量的膽礬晶體中加入3 mL濃硫酸，片刻后變白色，證明濃硫酸具有       性。
（4）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是     實驗。

（1）生石灰或石灰石（2分）
（2）表面有致密的氧化物保護膜（2分）
（3）吸水性（2分）
（4）丁達爾（2分）

解析試題分析：（1）煤的固硫技術，加入與產(chǎn)生的二氧化硫反應的生石灰或石灰石使之轉化為穩(wěn)定的硫酸鈣；
（2）鋁與空氣中氧氣反應生成致密的氧化物保護膜覆蓋在鋁的表面從而使鋁與空氣隔離保護其不易銹蝕；（3）濃硫酸吸收濕存水和結晶水均體現(xiàn)其吸水性。
考點：考查化學基本原理有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．光亮的金屬Na暴露在空氣中，表面逐漸變暗
B．將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色
C．將Mg（OH）2固體投入FeCl3溶液中，無明顯現(xiàn)象
D．濃硫酸與Cu混合加熱，可能有白色固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)       ；
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示)       。
(2)寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)       。
(3)已知常溫下1 g①單質在④單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質燃燒的熱化學方程式為       。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解質溶液時可形成原電池，其中負極的電極反應為                 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為       ；
②N→⑥的單質所采用的方法是       ；
③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設計如下：

已知物質開始沉淀和沉淀完全時pH如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
沉淀開始時pH
2.7
4.1
8.3
沉淀完全時pH
3.7
5.4
9.8
 
請回答下列問題：
(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。
(2)第①步Al與足量酸反應的離子方程式為___________________________，
得到濾渣1的主要成分為________。
(3)第②步用NaOH調節(jié)溶液pH的范圍為________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。
(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請將a、b、c補充完整。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                             。
（2）呼吸面具中所用的藥品是      ；反應的化學方程式為：                                 。
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為       ；離子方程式為：                             。
（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：                                  。
（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：                                。
（6）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：______________________________________________。
（7）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________________。反應轉移電子總數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。

 

實驗序號
甲針筒內物質
乙針筒內物質
甲針筒的現(xiàn)象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
產(chǎn)生白煙
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余氣體為20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝30 mL Cl2 ，乙針筒內仍為40 mLNH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產(chǎn)生。寫出有關反應的化學方程式                   。
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                 。
（3）實驗3 反應后甲針筒內氣體的體積為                  。
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為    mol/L。
（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質是             ，甲針筒內的氣體為           。

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。
①A處的物質是    （選填編號）。
a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅
②已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                     。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）                   。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式                  ；D的電子式                     。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為                   ；
由A與過量的C反應轉化為B的離子方程式                                     。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                   。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（一）、某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
 		K+
 		Na+
 		NH4+
 		SO42-
 		NO3-
 		Cl-
 
濃度/mol．L
 		4x10ˉ6
 		6x 10ˉ6
 		2x10ˉ5
 		4x10ˉ5
 		3x10ˉ5
 		2x10ˉ5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2．5為        ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                                
(3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是       （填編號）
a．Ca(OH)2     b．Na2CO3      c．CaCl2      d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式______
（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負價
（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。
（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A． B．
C． D．

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同步練習冊答案