【題目】核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要手段。在所研究的化合物分子中，等性氫原子在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中氫原子數(shù)成正比。如乙醛分子(CH3CHO)的NMR譜中有2個(gè)峰，其強(qiáng)度比是3∶1。乙醇分子(CH3CH2OH)的NMR譜中有3個(gè)峰，其強(qiáng)度比是 3∶2∶1。
          （1）苯的NMR譜中應(yīng)該有________個(gè)峰；甲苯的NMR譜中有_______個(gè)峰。
          （2）某化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3∶2∶1，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCl的化合物的NMR譜中有6個(gè)峰，原因是_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1 4 CH3CH2COOH(或HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO) 碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，故CH3CHCHCl實(shí)際上有2種結(jié)構(gòu)不同的分子，即和，兩種分子中各有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故共有6個(gè)峰。 
          【解析】
          （1）苯分子為平面正六邊形，結(jié)構(gòu)對稱；甲苯分子只有1條對稱軸；
          （2）化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3∶2∶1，則含有3種等效氫；
          （2）化合物CH3CHCHCl存在順反異構(gòu)。
          （1）苯分子為平面正六邊形，結(jié)構(gòu)對稱，所以只有1種H原子，NMR譜中應(yīng)該有1個(gè)峰；甲苯分子中有1個(gè)對稱軸、4種不同環(huán)境的氫原子，NMR譜中應(yīng)該有4個(gè)峰；
          （2）化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰，含有3種等效氫，其強(qiáng)度比為3∶2∶1，則C3H6O2的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO）；
          （3）碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，故CH3CHCHCl實(shí)際上有2種結(jié)構(gòu)不同的分子，即和，兩種分子中各有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故共有6個(gè)峰。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
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          【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是
          A.原子半徑大�。�X > Y > Z
          B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
          C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性： Z > Y > W
          D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)
          (1)A分子的空間構(gòu)型是_______。
          (2)D的化學(xué)式是_______________，F中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。
          (3)②的化學(xué)方程式是___________，⑤的反應(yīng)類型是_________
          (4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH__________mol。
          (5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是__________(填序號(hào))。
          a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制備CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)寫出儀器的名稱：a_______________，b___________________。
          (2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          (3)裝置B中加入的試劑是_____________。
          (4)已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置______和 ________(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。
          (5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個(gè)對裝置D的改進(jìn)方案：___________。
          

			
          

			
          
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          【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)：
          Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
          Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
          Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。
          Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
          Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
          (1)過程Ⅰ的目的是_____________。
          (2)棉花中浸潤的溶液為________________，作用是____________ 。
          (3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是__________，用________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。
          (4)能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是___________。
          (5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
          過程Ⅳ，B溶液中含有的離子
          過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
          甲
          有Fe3+無Fe2+
          有
          乙
          既有Fe3+又有Fe2+
          有
          丙
          有Fe3+無Fe2+
          有Fe2+
          

			
          

			
          
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          【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
          （1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。
          A． B．
          C． D．
          （2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
          （3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。
          A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
          （4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
          可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
          （5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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          【題目】A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
          已知：D通過加聚反應(yīng)得到 E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。
          (1)寫出A的分子式：A______________。
          (2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：I______________ E_________________；
          (3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________；
          (4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。
          (5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          

			
          

			
          
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          【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是
          A. 位于第四周期
          B. 質(zhì)量數(shù)為34
          C. 原子最外層有6個(gè)電子
          D. 相對原子質(zhì)量為78.96
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.NaClO3的溶解是放熱過程
          B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
          C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
          D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純
          

			
          

			
          
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