【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應(yīng)為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放電時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲熱效果好,利于電解質(zhì)熔化
B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D. 充電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( 。
A.光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華),無水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯(cuò)誤的是
A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸
B. g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. e裝置的收集器必須保持干燥
D. 實(shí)驗(yàn)時(shí),a和d處酒精燈應(yīng)同時(shí)點(diǎn)燃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,磁性材料的研究備受國際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能,在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是_________(填字母)
A.S2O32-是氧化劑
B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個(gè)數(shù)之比為1:2
C.每生成1 mol Fe 3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
(2)已知:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1,則過程II的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一,方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒,則該反應(yīng)的離子方程式為______________________,由下表數(shù)據(jù)可知,Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1:1.85,原因可能是_____________________。
表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果
(4)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2,該反應(yīng)的△H<0,T℃時(shí),在1L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________,T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(任寫一個(gè)即可)。
③其他條件不變時(shí),該反應(yīng)在不同溫度下,CO2含量隨時(shí)間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________,判斷依據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建設(shè)美麗中國,倡導(dǎo)共同行動,努力改善環(huán)境,保護(hù)家園,下列說法正確的是
A. 把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些,以避免氮氧化物的排放
B. 推廣燃煤發(fā)電,停建核電站,以防核泄漏事故發(fā)生
C. 將廢電池深埋,可以避免其中的重金屬污染
D. 燃煤中添加CaO,可以減少酸雨的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰是密度最小的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物)為原料,制備Li2CO3的的工藝流程如下:
已知①LiAlSi2O6和H2SO4會生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氫氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
請回答下列問題:
(1)LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3),則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________,(用含有a的代數(shù)式表示)
(2)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。
(3)己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。
Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)
1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液,寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法__________________。
(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固體密度為0 8g/cm3,用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2, 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑨中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)地殼中含量最多的金屬元素是。
(3)②與④形成的化合物的電子式。
(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 , 堿性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的氫氧化物是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.鈉的密度小,可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制耐高溫材料
C.MnO2不溶于水,可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性,可用作凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
C. 在pH=1.3的溶液中存在=10-3
D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水大
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