Question

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素 符號(hào)	元素原子結(jié)構(gòu)
X	原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z	原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)：

 

，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為

 

．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為

 

；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為

 

，其中所含化學(xué)鍵的名稱是

 

．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由X原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第一電子層最多容納2個(gè)電子，且第二電子層填充電子，故b=2，則X為N元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z離子質(zhì)子數(shù)為11，故Z為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：由X原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第一電子層最多容納2個(gè)電子，且第二電子層填充電子，故b=2，則X為N元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z離子質(zhì)子數(shù)為11，故Z為Na．
（1）X的元素符號(hào)：N；元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為CH₄，故答案為：N；CH₄；
（2）Z為Na，原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，電子式為，其中所含化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：23；；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、NaOH，而相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．