【題目】下列有機化合物對應類別的同分異構體數目最少的是(不考慮立體異構)
選項 | A | B | C | D |
分子式 | C9H12 | C5H12O | C4H8O2 | C4H8FCl |
類別 | 芳香烴 | 醇 | 酯 | 鹵代烴 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.某有機物的分子式為C9H12,其同分異構體屬于芳香烴,分子組成符合CnH2n﹣6,是苯的同系物,可以有一個側鏈為:正丙基或異丙基,可以有2個側鏈為:乙基、甲基,有鄰、間、對3種,可以有3個甲基,有相鄰、相偏、相均3種,共有8種;
B.戊烷的同分異構體有:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、,主鏈五個碳的有3種:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3;主鏈四個碳的有4種:CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH);主鏈三個碳的有1種:C(CH3)3CH2OH,共8種;
C.C4H8O2屬于酯類的同分異構體,為飽和一元酯。若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結構,丙醇可以可知1個﹣OH取代丙烷中的H原子,丙烷分子中有2種H原子,形成的丙醇有2種,形成的酯有2種;若為乙酸與乙醇形成的酯,只有乙酸乙酯1種;若為丙酸與甲醇形成的酯,注意丙酸甲酯1種,故C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種;
D.C4H8FCl,可看作Cl原子取代C4H9F的H原子,C4H9F有CH3CH2CH2CH2F、CH3CH2CH(CH3)F、(CH3)2CHCH2F、C(CH3)3F等4種,分別含有4、4、3、1種H,則共有12種;
則同分異構體數目最少的為C,故答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B元素族序數是周期數的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)C2B2的電子式是________。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答,下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____,原因是___________________________。
(4)寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。
(5)1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。已知N2O5能與水發(fā)生反應,并放出大量的熱。
Ⅰ.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH。
(1)下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的生成速率為______________。
(2)反應達到平衡后,若再通入一定量N2O5,達到新平衡時,N2O5的轉化率將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)在溫度T1和T2時,N2O5的濃度與反應時間的關系如圖所示。據此判斷:T1______T2(填“>”、“<”或“=”,下同),ΔH______0。
Ⅱ.下圖所示裝置,可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________(填“負極”或“正極”),電解池的陽極反應式為______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 ( )
A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O
B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-
D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是( )
A.n-中含有的中子數為a+b
B.n-中含有的電子數為a-n
C.X原子的質量數為a+b+n
D.一個X原子的質量約為 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4(其中C為-4價)既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1334.4kJ的熱量,則需要標準狀況下的氧氣約___L。
(2)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖甲所示,通入2.24L(已換算為標準狀況)a氣體時,通過質子交換膜轉移的H+數目為___(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉化成乙酸,這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示,則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其反應的離子方程式為___。
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2、CO2和H2O,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
(1)有下列各組物質:
(A)和;(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH;(C);(D)和;(E)甲烷和新戊烷
其中____組兩物質互為同系物;_______組兩物質互為同分異構體;______組兩物質互為同一物質;A組第一個物質的名稱是:_________。
(2)寫出1,3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1,4﹣加成后的產物的結構簡式:___________。
(3)寫出由甲苯生成TNT(2,4,6﹣三硝基甲苯)的方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NF3(三氟化氮)在常溫常壓下是無色、無味的氣體,是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體;卮鹣铝袉栴}:
(1)NF3的電子式為______,N元素的化合價為______。
(2)F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。
(3)實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2(NH4FHF)法制取NF3,陽極為以Ni為基本材料的合金(內含其他金屬,忽略鎳及其他金屬的反應),陰極為碳素鋼,電解廢液可回收再利用。
①電解時NF3在______極生成;陰極產生的氣體是______(填化學式)。
②電解后廢液(含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等)可經如下流程進行回收再利用:
已知該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表
金屬離子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全時的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步驟I的目的是______;步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______(HNO3的還原產物為NO);步驟Ⅲ調節(jié)pH時,理論上pH應控制的范圍是______。
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