Question

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）裝置Ⅰ，Ⅱ中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

 

．原理是：

 

（2）與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）

 

．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜            
B．Ⅳ比Ⅲ安全          
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）

 

．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為

 

；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

，
（5）裝置Ⅲ的氣密性如何檢查

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)及區(qū)別進(jìn)行分析；
（3）不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
（4）①碳酸氫鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
（5）將導(dǎo)氣管末端插入水中，用手握住或利用熱毛巾捂容器對(duì)該儀器裝置微熱，觀察導(dǎo)管末端是否有氣泡逸出，松開手后觀察導(dǎo)管末端是否形成一段水柱，檢查判斷氣密性情況．

解答： 解：（1）無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無(wú)法鑒別；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，
故答案為：Ⅱ；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳速率快；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不能，故選D，
故答案為：D；
（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO₃；　
（4）①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，所以溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；
（5）檢查各裝置氣密性的方法為：將導(dǎo)氣管末端插入水中，然后用手握住或利用熱毛巾捂容器對(duì)該儀器裝置微熱，觀察導(dǎo)管末端有氣泡逸出，且松開手后，觀察到導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明氣密性好，
故答案為：將導(dǎo)氣管末端插入水中，然后用手握住或利用熱毛巾捂容器對(duì)該儀器裝置微熱，導(dǎo)管末端有氣泡逸出，且松開手后，觀察到導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明氣密性好．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>