16．從結(jié)構(gòu)上分析，有一種物質(zhì)不同于其他三種，該物質(zhì)是（　　）
A．B．CH2═CH-CH3C．D．

分析 根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式確定其中的組成元素，根據(jù)組成元素確定有機物的類別．

解答 解：A．分子中含有官能團羥基，羥基與鏈烴基相連，所以醇類，屬于烴的衍生物；
B、CH2═CH-CH3屬于烯烴類；
C．，屬于芳香烯烴類；
D．是苯的結(jié)構(gòu)簡式，屬于芳香烴，根據(jù)以上分析可知，BCD屬于烴類，而A為烴的衍生物類，故選A．

點評 本題考查了有機物的分類判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)，注意醇類與酚類的概念及區(qū)別是易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網(wǎng)絡(luò)的負極材料，與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為4LiCl+S+SO2  $?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電時正極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．Ag+、Mg2+、Cl-、S2-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Al、Fe、Cu、S都是中學化學常見元素．某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如圖1處理：

①濾渣A的化學成分為Cu（填化學式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
②濾液A中有無Fe3+？無（填“有”或“無”），驗證方法是取少許濾液A放于小試管中，向其中滴加幾滴 KSCN溶液，溶液不變?yōu)榧t色（所述驗證方法需與前一空的結(jié)論一致）
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2價，CuFeS2與氧氣反應(yīng)可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SO2（填化學式）．
（2）SO2的排放會造成大氣污染，可設(shè)計如圖2所示裝置用SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2的電極反應(yīng)方程式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除去NO中的NO2		B．
稀釋濃硫酸
C．
實驗室制取NH3		D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．鐵絲燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（2）圖2中導氣管e的主要作用為停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
（4）對比兩套實驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點，你認為是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液    D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實驗探究：
 
實驗步驟		 
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液		 
（1）如果沒有觀察到溶液顏色有明顯變化，則說明Ⅱ成立．
（2）如果觀察到溶液顏色轉(zhuǎn)化為紅色，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立．
2、
另取一支潔凈的試管，加1-2mL試樣溶液，用膠頭滴管逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液 
如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液的紫紅色褪色，則說明溶液中含有亞鐵離子，說明Ⅲ成立；如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液紫紅色不褪，則說明溶液中沒有亞鐵離子，說明Ⅰ成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知X、Y、Z、W分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X是一種含有18電子的微粒，Z是一種含有10電子的微粒．請回答下列問題：
（1）若X、W分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出X與Y 反應(yīng)的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出Z 的化學式H2O；
（3）若X、Y均是含有2個原子核的微粒，且Y中含有10個電子，W中含有18個電子，則X、Y 之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）若W是一種含有22電子的分子，X是由兩種元素組成的有機物，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機、機械、化工、航空和航天等領(lǐng)域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫出基態(tài)Co原子的價電子排布式3d74s2；
（2）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，則該氧化物的化學式為CoO，在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為正八面體；
（3）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子．CN-中碳原子的雜化方式為sp，1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為2NA；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-．

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