【題目】下列有關物質的工業(yè)用途不正確的是
A. 鋁單質:制導線,用作冶煉錳、鎢的原料
B. 鈉單質:制備過氧化鈉、氯化鈉等
C. 碳酸氫鈉:制發(fā)酵粉、治療胃酸過多
D. 碳酸鈉:制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙
【答案】B
【解析】
A項,Al易導電用于制導線,鋁能與某些金屬氧化物如MnO2、WO3等發(fā)生鋁熱反應,鋁用作冶煉Mn、W的原料,A項正確;
B項,Na具有強還原性,在自然界中Na元素僅以化合態(tài)存在如NaCl、Na2SO4等,工業(yè)上不可能用Na制備NaCl,工業(yè)上電解熔融NaCl制備Na,B項錯誤;
C項,NaHCO3受熱易分解,NaHCO3能與酸反應,NaHCO3用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過多,C項正確;
D項,Na2CO3用于制玻璃(Na2CO3參與的反應Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑)、制肥皂、制燒堿、造紙,D項正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色, |
(1)常溫下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應,完成并配平其反應的離子方程式:
Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +
乙同學查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達爾效應” |
甲同學因此得出結論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足,乙同學的理由是________。
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
III | 向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應” |
① 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因: 。
(5)結論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均正確。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池結構如圖所示,下列有關該原電池的說法不正確的是
A. 能將化學能轉換成電能
B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒,再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒,形成閉合回路
C. 碳棒上發(fā)生還原反應
D. 總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質量逐漸增大
C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制備Fe(OH)3膠體
B. 電解熔融的氯化鋁,可制備鋁單質
C. 加熱使I2升華,可除去鐵粉中的I2
D. 加入足量氨水,充分振蕩、過濾,可除去硫酸銅溶液中的硫酸鋁雜質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖:查閱資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______,A中化學反應的還原劑是______。
(2)裝置B的作用是除雜,所用試劑為___________。
(3)C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是_________________________。
(4)D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:
回答下列問題:
(1)葡萄糖的實驗式為_________________________________。
(2)E中含有的官能團為羥基、醚鍵和__________________________。
(3)由B到C的反應類型為_____________________。
(4)C的結構簡式為_____________________。
(5)由D到E的反應方程式為____________________________________。
(6)F是B的同分異構體,7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況),F(xiàn)的可能結構共有__________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:1:1的結構簡式為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應現(xiàn)象中,敘述正確的是
A.灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒,集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧
B.氫氣在氯氣中燃燒,集氣瓶口有白霧
C.鈉在氯氣中燃燒,集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白霧
D.灼熱的銅絲在氯氣中燃燒,集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色煙
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