【題目】1)上海白龍港污水處理廠升級改造,處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),利用漂白粉可用來殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________,其中___________是漂白粉的有效成分;

2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________(填名稱);

3)在雷電作用下,大氣中游離態(tài)的氮會少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下,這是自然中固定氮的途徑之一。用化學(xué)方程式表示上述過程。_______________,______。

【答案】2Ca(OH)2+2Cl2══CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 石灰石 N2+O22NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】

(1)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,具有殺菌消毒作用,據(jù)此分析解答;

(2)根據(jù)制備水泥和玻璃的原料分析;

(3)在雷電作用下,氮氣和氧氣直接化合生成一氧化氮氣體,一氧化氮很容易與空氣中的氧氣結(jié)合生成二氧化氮氣體,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,據(jù)此書寫方程式。

(1)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其中有效成分為Ca(ClO)2,故答案為: 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2

(2)制備水泥的原料是粘土、石灰石;制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英,所以都用到的原料為石灰石,故答案為:石灰石;

(3)在雷電作用下,氮氣和氧氣直接化合生成一氧化氮氣體:N2+O2 2NO;一氧化氮很容易與空氣中的氧氣結(jié)合生成二氧化氮氣體:2NO+O2=2NO2;二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的硝酸隨雨水降落到大地,故答案為:N2+O2 2NO2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( 。

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3﹣三甲基戊烷

B. 有機物A的一氯取代物只有4

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為34,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+ ),加入的藥品順序正確的是______ ( 填字母);

ANaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

BBaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸

CNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸

DNa2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學(xué)方程式:________________;

(3)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br- ,其目的是_________________,寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下實驗裝置:

①圖中儀器B的名稱是_________________________________;

C中收集到液體的顏色為__________________________________;

Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下,0.05 NACO2分子所占的體積是1.12 L

B. 1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為11

D. 標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下),則下列情況不可能的是(  )

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) 2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為20的硫原子:S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na2S的電子式:

D.CO32水解的離子方程式 CO322H2OH2CO32OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料,生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下:

(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有______(填字母)。

A.充分攪拌熔融鈉

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____

(3)“反應(yīng)2”在240℃條件下進行,生成的產(chǎn)物是NaBH4CH3ONa,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____ !胺磻(yīng)2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是______。

(4)反應(yīng)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性,原因是____

②隨著反應(yīng)的進行,生成H2的速率逐漸減慢,原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是

A. 分液漏斗可以分離甘油和水的混合物

B. 分子式為C5H10Cl2,結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有7

C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同

D. 有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害,其在酸性條件下會產(chǎn)生NONO2。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子

B. 食用醋熘豆芽可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NONO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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