在Fe3O4+4CO數(shù)學(xué)公式3Fe+4CO2的反應(yīng)中，________是氧化劑，________是還原劑，被氧化的元素是________，被還原的元素是________．

Fe3O4    CO    C    Fe
分析：化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化．
解答：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)降低，所以鐵元素被還原，F(xiàn)e3O4是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，
故答案為：Fe3O4；CO；C；Fe．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
1：1
1：1
，分子個(gè)數(shù)之為
3：2
3：2
，原子個(gè)數(shù)之比為
1：1
1：1
．
（2）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，
C
C
元素被氧化．
（3）除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
SO42-（CO32-），所加試劑：
H2SO4
H2SO4
，離子方程式：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
Fe2+（Cu2+），所加試劑：
Fe
Fe
，離子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，被氧化的元素是
C
C
，被還原的元素是
Fe
Fe
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
電子
電子
轉(zhuǎn)移，這類(lèi)反應(yīng)就屬于
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子
失
失
電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，這種物質(zhì)是
還原
還原
劑；例如在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，是氧化劑，
CO
CO
是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
四氧化三鐵
四氧化三鐵
是氧化劑，
一氧化碳
一氧化碳
是還原劑，
碳
碳
元素被氧化，
鐵
鐵
元素被還原．
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（濃）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O濃硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
②③
②③
（填寫(xiě)編號(hào)）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，
碳
碳
元素被氧化，
鐵
鐵
元素被還原．
②用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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