6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

分析 A．NaClO具有強(qiáng)氧化性；
B．氯氣具有氧化性，品紅與二氧化硫化合生成無(wú)色物質(zhì)；
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO；
D．食鹽水抑制氯氣的溶解．

解答 解：A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，則次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌，故A正確；
B．氯氣具有氧化性，品紅與二氧化硫化合生成無(wú)色物質(zhì)，則Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但褪色原理不同，分別與氧化性、化合反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正確；
D．由Cl2+H2O?HClO+Cl-+H+，食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣的溶解，則氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列試劑能夠使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是（　　）
A．KSCN溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯水D．銅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，比較Y與Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）科學(xué)家研制出一種新型分子C16Y8（結(jié)構(gòu)如圖所示），它將成為潛在的儲(chǔ)氫材料．1molC16Y8最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）一種名貴黃石組成為M2（XO4）WOH，在強(qiáng)堿性溶液中會(huì)發(fā)生腐蝕，寫(xiě)出其過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1，2-二甲基環(huán)己烷（    ）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知  CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1．
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O（g），則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為（　�。�
A．114.8 kJB．216.8 kJC．232 kJD．173.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．今有aX、bY、cZ三種元素，
已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25； 
②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn+2； 
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； 
④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77；
回答下列問(wèn)題：
（1）X：鈉（寫(xiě)元素名稱）；Z的價(jià)電子排布圖為：．
（2）X2Y2的電子式，屬于離子 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）Z的硫化物的VSEPR模型為直線形，分子空間構(gòu)型為直線形；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是正四面體、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬和合金的敘述中不正確的是（　　）
A．金屬一般都具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性
B．銅的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，銅制品長(zhǎng)久使用也不會(huì)生銹
C．鈦被稱為“親生物金屬”，可制成“人造骨骼”
D．一般情況下，合金的性能優(yōu)于其組分純金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由下列6種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的有（　�。�
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H．
A．4種B．5種C．6種D．7種

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