NH4HCO3與(NH4)2CO3的混合物在受熱條件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解產(chǎn)物中NH3、H2O、CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5∶5，那么反應(yīng)物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物質(zhì)的量之比為__________。

4∶1

解析：根據(jù)：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑  (NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，設(shè)NH4HCO3的物質(zhì)的量為x，(NH4)2CO3的物質(zhì)的量為y，則(x+2y)∶(x+y)∶(x+y)=6∶5∶5，則x∶y=4∶1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
；過(guò)量B溶液與NH4HCO3溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是
NH4++HCO3-+2OH-
 加熱 
.
 
CO32-+NH3↑+2 H2O
NH4++HCO3-+2OH-
 加熱 
.
 
CO32-+NH3↑+2 H2O
，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙
．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)
是
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是
a mol≤n（NaOH）≤2a mol
a mol≤n（NaOH）≤2a mol
．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．
取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（2）操作I是
過(guò)濾、洗滌
過(guò)濾、洗滌
（填操作名稱），試劑X為
鹽酸
鹽酸
，殘液除NH4Cl外，還含有
NaBr
NaBr
；
（3）若濾渣中含有NH4Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
NaHCO3+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH4Cl的操作是
取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀說(shuō)明純凈
取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無(wú)沉淀說(shuō)明純凈
；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是
n(NH4HCO3)
n(NaCl)
（摩爾比）對(duì)NaHCO3產(chǎn)率的影響．實(shí)際生產(chǎn)中選擇
n(NH4HCO3)
n(NaCl)
=1.2．
①下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
bc
bc
．
a．碳酸氫銨過(guò)量是為了充分利用鹵水
b．碳酸氫銨過(guò)量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過(guò)量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過(guò)高
②不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨
2.4
2.4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城一模）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料．

（1）合成碳酸鎂晶須的步驟如下：
步驟1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
步驟2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器．溫度控制在50℃．
步驟3．將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．
步驟4．放置1h后，過(guò)濾，洗滌干凈．
步驟5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．
②步驟3生成MgCO3?nH2O沉淀的離子方程式為
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
．
⑧步驟4檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈
取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈
．
（2）測(cè)定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次．
①圖中氣球的作用是
緩沖壓強(qiáng)并封閉體系
緩沖壓強(qiáng)并封閉體系
．
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是
使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
．
③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
（用含a的代數(shù)式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=
1
1
（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C
B、同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C
C、除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法
D、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OH-
△
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：058

在一硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用．充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生．

(1)C處(Pt為催化劑)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(2)若在NH4HCO3中預(yù)先加入適量的某種藥品，再充分反應(yīng)，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無(wú)白煙，這種藥品是________(填編號(hào))(a．NaoH　　b．NaHCO3　　c．NH4Cl)．

(3)NH4HCO3與加入物的物質(zhì)的量關(guān)系應(yīng)滿足：n(NH4HCO3)∶n(加入物)________．

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