Question

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析：過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根據(jù)n=

m

M

計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鋇的物質(zhì)的量，生成的氣體為二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃），再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．

解答：解：過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
答：原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳的體積為1.12L．

點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．