某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實驗．下列說法不正確的是
（　�。�
反應(yīng)物 催化劑 溫度
① 10mL10% H2O2溶液 無 25℃
② 10mL20% H2O2溶液 無 25℃
③ 10mL20% H2O2溶液 無 40℃
④ 10mL20% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 40℃
A．實驗④反應(yīng)速率最快
B．實驗①反應(yīng)速率最慢
C．實驗②速率小于實驗④的原因不僅僅是實驗④加入了催化劑
D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn與鹽酸反應(yīng)制H2
A、由表中數(shù)據(jù)可知，實驗④中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快，故A正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①中濃度最低、溫度最低且沒有使用催化劑，故反應(yīng)速率最慢，故B正確；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，實驗②、④的不同之處是④中使用催化劑、溫度比實驗②中高，故實驗②速率小于實驗④的原因有催化劑、溫度的影響，故C正確；
D、催化劑具有專一性，F(xiàn)eCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eCl3與Zn與發(fā)生反應(yīng)，不能催化Zn與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能
．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
（3）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
c
c

試管 溫度 過氧化氫濃度 催化劑
a 室溫（25℃） 12% 有
b 水浴加熱（50℃） 4% 無
c 水浴加熱（50℃） 12% 有
d 室溫（25℃） 4% 無
Ⅱ．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
．
（2）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式
2H2O2O2↑+2H2O
2H2O2O2↑+2H2O
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是實驗室常用的一種化學(xué)試劑．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
，
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析下圖能夠得出的結(jié)論是
 
．
（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是
 
．
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，離子方程式為
 
；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．實驗②的反應(yīng)物應(yīng)（　�。�
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL 2% H2O2溶液 無
②   無
③ 10mL 5% H2O2溶液 MnO2 固體
A、5mL 2% H2O2溶液
B、10mL 5% H2O2溶液
C、10mL 2% H2O2溶液
D、5mL 10% H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是實驗室常用的一種化學(xué)試劑．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
，實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是
 
．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
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Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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