【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D. 在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

【答案】B

【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時(shí)，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài).此類反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯(cuò)誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 足量Fe與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B. 22.4 L 氧氣含有的分子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

D. 0.1 mol/L的氯化鋁溶液中，含有Cl的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途。回答下列問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。

（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是______________；

②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式_______________；

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是__________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。

（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2.70g·cm3，計(jì)算確定其晶胞的類型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）________________；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我國(guó)對(duì)于SO2的添加量有明確規(guī)定(如圖所示)。

某研究小組用圖裝置對(duì)市售黃花菜中的SO2進(jìn)行測(cè)定。其中，溶液X為黃花菜進(jìn)行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液，Y為加入的試劑。(Y的濃度及體積均未標(biāo)出)查閱資料發(fā)現(xiàn)，在水溶液中正四價(jià)硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2與SO32-化學(xué)性質(zhì)相似。因此，該小組同學(xué)將SO2的測(cè)定問(wèn)題轉(zhuǎn)化為溶液中SO32-的測(cè)定。

(1)結(jié)合化學(xué)知識(shí)解釋浸泡液X中存在SO32-的原因是______。

(2)甲同學(xué)預(yù)測(cè)可用Na2S溶液驗(yàn)證X中是否含有SO32-，該預(yù)測(cè)應(yīng)用的是Na2S的______性。查閱資料發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)較為復(fù)雜，因此未做進(jìn)一步驗(yàn)證。

(3)乙同學(xué)為驗(yàn)證X中是否含有SO32-，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)i：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑Y

現(xiàn)象

i

酸性KMnO4溶液

①

根據(jù)實(shí)驗(yàn)i 的現(xiàn)象得出結(jié)論：X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象是________，SO32-在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為_________。

(4)丙同學(xué)認(rèn)為也可以用H2O2溶液來(lái)驗(yàn)證X中是否含有SO32-，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)ii：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作

現(xiàn)象

ii

a．向X中加入適量H2O2溶液，振蕩

無(wú)明顯現(xiàn)象

b．繼續(xù)滴加 ，振蕩

無(wú)明顯現(xiàn)象

c．再滴加 ，振蕩

白色沉淀

通過(guò)實(shí)驗(yàn)ii可證明X中含有SO32-，寫出操作b、c中滴加試劑的化學(xué)式____、 _____ 。

(5)丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅲ，證明了X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)ⅲ的方案是(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)________ 。

(6)為測(cè)定市售黃花菜中SO2含量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅳ：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作

ⅳ

a．將50克黃花菜研碎，用一定濃度氫氧化鈉溶液浸泡；

b．加稀硫酸酸化；

c．加入淀粉指示劑；

d．用濃度為0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。

查閱資料發(fā)現(xiàn)：碘元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-1，0，+1，+3，+5，+7。

① 將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)__________。

② 寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

③ 該市售黃花菜中SO2殘留量是________毫克/千克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料。目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。

(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

(2)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是_________(填字母編號(hào))。

a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高溫度 c.減小壓強(qiáng) d.使用催化劑

(4)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。A是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)；電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體F為________(填化學(xué)式)：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是 。

（2）①的反應(yīng)類型是 ，③的反應(yīng)類型是 。

（3）反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽(yáng)極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態(tài)存在。一種從陽(yáng)極泥中提取Se和Te的工藝流程見(jiàn)下：

已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列問(wèn)題：

（1）陽(yáng)極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4“焙燒”時(shí)，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2） “焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通空氣氧化物料，每生成1 mol碲酸鈉，則需要的氧化劑O2至少為_______mol；生成的碲酸鈉不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。

（3） “反應(yīng)”時(shí)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（4）“還原”中的反應(yīng)生成物為TeO2，檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有反應(yīng)物Na2SO3過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法為________________________________________________________。

（5）已知“電解”時(shí)使用石墨電極，陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

（6）工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________、_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案