Question

常溫下，濃度均為0.1molL^-1六種溶液的PH如表所示：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請回答下列問題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合質子的能力最強的是

 

．
（2）將CO₂氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為

 

（結合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）弱酸根質量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結合質子能力越大；
（2）二氧化碳和碳酸鈉反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉；
（3）HClO和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳；

解答： 解：（1）弱酸根質量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結合質子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，則CO₃^2-結合質子能力最強，
故答案為：CO₃^2-；
（2）二氧化碳和碳酸鈉反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液為過飽和溶液，所以有部分碳酸氫鈉晶體析出，導致溶液變渾濁，
故答案為：有晶體析出，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度��；
（3）HClO和碳酸鈉不反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以導致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案為：發(fā)生反應Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，促進前者的平衡正向移動，導致溶液中次氯酸濃度增大；

點評：本題考查了酸鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力，注意掌握物質性質和離子方程式的書寫方法．