Question

下列敘述正確的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

Answer 1

解析：0.1 mol·L^-1的氨水中，存在兩個電離平衡，H₂OH⁺+OH^-，NH₃·H₂O+OH^-，故c(OH^-)＞c(),A錯；B選項，HCl和Ba(OH)₂混合后溶液呈堿性，c(OH^-)==0.01 mol·L^-1，pH=12,B正確；0.1 mol·L^-1的CH₃COONa，存在如下平衡H₂OH⁺+OH^-，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺),C正確；0.1 mol·L^-1的NaHA中，根據(jù)原子守恒，有c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A),D項錯。

答案：BC