鮑林的電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計(jì)算出來(lái)的，該元素是（　　）
A、氧B、氯C、氟D、硫
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．
解答： 電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角，電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有關(guān)概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1 mol Fe失去電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，22.4L 乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，過(guò)渡金屬離子為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．請(qǐng)判斷COCl2分子內(nèi)含有
 
．
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為：
 
．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①H2O分子中O原子軌道的雜化類型為
 
．
②1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為（用NA表示）
 
．
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，50g SO2和CO2的混合氣體中可能含有2NA個(gè)氧原子
B、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1lNA個(gè)OH-
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列研究分析方法正確的是（　�。�
A、分別測(cè)定SO2、CO2飽和溶液的PH，可比較H2SO3、H2CO3二酸的強(qiáng)弱
B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN試液，可確定溶液中是否含F(xiàn)e2+
C、25℃若測(cè)知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，可確定溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D、固體NH2COONH4（s）在密閉容器中存在：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△S＞0，由此可確定反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 

（2）甲試管中混合溶液的加入順序：
 
；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　�。�
A、IAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅦA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某種燃料含有碳、氫二種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
g．
（2）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為
 
．
（3）該燃料的實(shí)驗(yàn)式
 
．
（4）若能確定分子式，則它的分子式是
 
，理由是
 
．

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