【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是（ ）

A.純堿溶液去油污

B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

C.濃的硫化鈉溶液有臭味

D.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制氫氣時(shí)加入少量CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

A. 純堿溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，OH-使油污發(fā)生水解，從而達(dá)到去油污目的，A不符合題意；

B. 草木灰溶于水后，發(fā)生水解反應(yīng)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，NH4++OH-=NH3↑+H2O，從而使肥分損失，所以不能混合施用，B不合題意；

C. 濃的硫化鈉溶液發(fā)生以下水解反應(yīng)：S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S+OH-，水解生成的H2S釋放到大氣中，從而聞到有臭味，C不合題意；

D. 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，整個(gè)過(guò)程中未涉及鹽的水解，D符合題意。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用水煤氣(CO和H2)合成一系列有機(jī)物。

(1)根據(jù)下圖寫(xiě)出固態(tài)碳和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(2)已知

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH3

則3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝_________(用ΔH1、 ΔH2、ΔH3列出表達(dá)式)。

(3)一定條件下的密閉容器中，3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＜0)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母代號(hào))。

A．高溫 B．加入催化劑 C．高壓 D．分離出二甲醚

(4)已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時(shí)，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動(dòng)，才能達(dá)到平衡。

②從加入CH3OH開(kāi)始反應(yīng)到20min時(shí)，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)，則負(fù)極的反應(yīng)式為___。

（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)連接成圖一電解池。

①若X、Y為石墨，a為2L0.1mol/LKCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式___。

②若X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol/LAgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式___。

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。

①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為___g。

②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在___區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 D．顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向含有等物質(zhì)的量濃度的、NaOH混合物中滴加稀鹽酸至過(guò)量，其中主要含碳物質(zhì)、、的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示忽略滴加過(guò)程氣體的逸出。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.曲線(xiàn)B表示

B.在滴加鹽酸過(guò)程中溶液中與含碳各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系：

C.X、Y為曲線(xiàn)的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH就可以計(jì)算出的的值

D.溶液中X、Y兩點(diǎn)水電離出的：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下。下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

B.a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同

C.a、b兩溶液都滿(mǎn)足：

D.將a、b兩點(diǎn)混合后溶液滿(mǎn)足：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，不正確的是

A.“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)

B.欲制備膠體，將溶于水，攪拌即可

C.明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化和物理變化，但不起到殺菌、消毒的作用

D.一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的n(H+)相等

D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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