8．下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明選項中給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A錯誤；
B．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B正確；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，可通過復分解反應生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化劑、還原劑，側重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中正確的是（　　）
A．WX2分子中W原子采取sp3雜化
B．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
C．WX2、YX2中的化學鍵和晶體類型都相同
D．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．合成氨是人類科學技術發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，其中還原劑是NH3（填化學式），若有68g NH3參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為20mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在較多的H+和SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Cl-C．Mg2+、Fe2+、NO3-D．Al3+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是原電池，乙裝置是電解池且Fe極為負極，A極為陽極
（2）A極的電極反應2Cl--2e-=Cl2↑
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）為6.72L，乙池B極質(zhì)量會增加19.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長
B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時俯視刻度線
D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，向其中加入x molNa2CO3•5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3•10H2O，則下列敘述正確的是（　�。�
A．a%可能為39%，x一定大于y
B．a%可能為39%，x可能大于、等于、小于y
C．a%可能為30%，x一定大于y
D．a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
D．容量瓶在使用之前必須進行檢漏操作

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．
（2）試管中的現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁．
（3）有關化學方程式是Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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