下列各組物質(zhì)互為同系物的是
 
,互為同分異構(gòu)體的是
 
,互為同素異形體的是
 

①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì);根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷.
解答: 解:互為同系物的化合物必須滿足:具有相似結(jié)構(gòu)、分子間相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán),滿足該條件的為:、⑥;
互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu),滿足條件的為:⑤;
同種元素相同的不同單質(zhì)之間互為同素異形體,滿足條件的為:①O2和O3,
故答案為:⑥;⑤;①.
點(diǎn)評(píng):本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同系物的判斷,題目難度不大,注意掌握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念及判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行
A.△H1=-125KJ/mol
B.H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=-41KJ/mol
(1)上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
 

(2)①B反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
 

②下列敘述一定能說(shuō)明B反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(多選)
 

a.v(CO)=v(CO)            b.消耗1mol CO2同時(shí)生成1mol H2O
c.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變          d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃,0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)II改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 

(4)若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是
 
,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
,酸性最強(qiáng)的是
 
,呈兩性的是
 
;
(3)A分別與D、E形成的化合物中,最穩(wěn)定的
 
;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是
 

(5)B的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2mL SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),充分反應(yīng)后生成的SO3的物質(zhì)的量可能是
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有九種物質(zhì):①金屬銅  ②固態(tài)NaCl   ③O2  ④H2SO4 ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液    ⑦KOH水溶液  ⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖.
其中屬于電解質(zhì)的是
 
,
屬于非電解質(zhì)的是
 

能夠?qū)щ姷氖?div id="jqdre2h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用序號(hào)填寫).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請(qǐng)回答:
(1)此反應(yīng)中,還原劑是
 
;
(2)YO3-中Y的化合價(jià)是
 

(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是
 
,Y元素可能處于第
 
族.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列各元素組中,除一種元素外,其余都可以按某種共性歸屬一類.請(qǐng)選出各組的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi).
元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào)
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
(3)Rb、B、Te、Fe 1
歸屬類型:①主族元素 ②過(guò)渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置.
(2)在盛有500mL 0.1mol?L-1 CuSO4和0.4mol?L-1 H2SO4混合溶液的大燒杯中.用鋅、銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,當(dāng)電極鋅消耗13g時(shí),試寫出電極反應(yīng)式:
負(fù)極
 
;
正極
 

(3)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.
請(qǐng)利用反應(yīng)“3Cu+8H++2NO3-═4H2O+3Cu2++2NO↑”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問(wèn)題:
①該電池的負(fù)極材料是
 
,電極反應(yīng)式
 
,發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是
 
;
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
;電極反應(yīng)式為
 
;
③當(dāng)生成的氣體標(biāo)在準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L時(shí),電路中電子轉(zhuǎn)移了
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體,多余的氣體可用水吸收,則是( 。
A、HCl
B、Cl2
C、NO2
D、NH3

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