1．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A、次氯酸鈣           B、碘酸鉀            C、氨氣          D、葡萄糖
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空
（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是C；
（2）漂白粉的有效成分是A；
（3）加碘食鹽中含有B；
（4）人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)是D．

分析 次氯酸鈣為漂白粉的有效成分；加碘鹽中加入的是碘酸鉀；氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；葡萄糖為人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故選C；
（2）次氯酸鈣為漂白粉的有效成分，故選：A；
（3）加碘鹽中加入的是碘酸鉀，故選B；
（4）人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)是葡萄糖，故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．3d3表示3d能級上有3個軌道
B．ns能級的原子軌道圖都可以用右圖表示
C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
D．電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磷酸鐵（FePO4•2H2O）是合成磷酸鐵鋰的前驅(qū)體．以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料合成磷酸鐵的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）在溶解與酸化反應器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$為1：3.5，其目的是：
①保證其pH=1.8；
②PO43-過量有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀，提高FePO4的純度
（2）氧化釜中Fe2+被氧化的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在沉淀釜中加堿需控制溶液的pH≤2.2．
①pH偏大時，產(chǎn)品的質(zhì)量較差，其原因為pH過大時主要生成氫氧化鐵沉淀（已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
②生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
（4）陳化釜中陳化的目的是使小晶粒逐漸溶解，大晶粒逐漸長大，提高沉淀的純度．
（5）合成磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的步驟如下：
球磨罐中加入適量蒸餾水，再加入一定量的氫氧化鋰和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸調(diào)節(jié)pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再經(jīng)干燥，在700℃和氮氣的氛圍下煅燒，最后得磷酸亞鐵鋰．已知：首先發(fā)生反應C12H22O11→12C+11H2O．
①球磨的目的是減小FePO4•2H2O顆粒大小，有利于反應物混合均勻．
②需在氮氣氛圍下進行反應的原因是隔絕空氣，防止二價鐵被氧化．
③寫出FePO4生成LiFePO4的化學方程式：2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O．
（6）若測得（5）得到的產(chǎn)品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，則產(chǎn)品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．

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9．某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．16B．18C．20D．24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應．反應過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應的是BF
A．碳酸鈣的分解反應  B．酸堿中和反應  C．碳和水蒸氣的反應   D．濃硫酸稀釋
E．實驗室制取氨氣     F．實驗室制取氫氣
（3）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個反應能設計成原電池的是B
②寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+負極：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的一種同分異構體與Cl2反應生成的一氯代物只有一種，該烴是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下列結構簡式表示的物質(zhì)屬于烷烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CH2B．CH3（CH2）2CH（CH3）2C．CH3CH2OHD．CH3C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作一定會引起實驗偏差的是（　　）
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡
B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，但不足半分鐘又轉(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬掷m(xù)半分鐘后顏色不變
C．某學生要配制0.1 mol•L-1的稀硫酸100 mL，當加蒸餾水到離容量瓶刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切
D．物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1的NaOH標準溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液

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