Question

4．將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是SO₂；若將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白作用不可逆，二氧化硫具有漂白作用和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，加熱后，溶液又恢復原來的顏色；兩種氣體在溶液中發(fā)生了氧化還原反生成硫酸和鹽酸，由此分析解答．

解答 解：氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白作用不可逆，二氧化硫具有漂白作用和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，加熱后，溶液又恢復原來的顏色，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是：SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：SO₂；SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評 本題主要考查了氯氣、次氯酸、二氧化硫的性質應用和離子檢驗，題目難度中等．