20．不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上．試完成下述物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）丙烯和水：CH2=CHCH3+H2O→CH3-CH（OH）CH3
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氫CH2=C（CH3）CH2CH3+HBr→CH3-CBr（CH3）CH2CH3．

分析 根據(jù)不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上書寫方程式．

解答 解：因為不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上，則
（1）丙烯和水反應(yīng)方程式為：CH2=CHCH3+H2O→CH3-CH（OH）CH3，故答案為：CH2=CHCH3+H2O→CH3-CH（OH）CH3；
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氫的方程式為CH2=C（CH3）CH2CH3+HBr→CH3-CBr（CH3）CH2CH3，故答案為：CH2=C（CH3）CH2CH3+HBr→CH3-CBr（CH3）CH2CH3．

點評 本題主要考查了單烯烴的加成反應(yīng)，注意不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑：S＜S2-＜KB．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

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11．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　�。�
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．①②③

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8．下列化學(xué)式，只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10

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15．如圖兩個裝置中，分別裝有200mL對應(yīng)的飽和溶液，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．②中負(fù)極：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量．
根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序為c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列所述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（　�。�
A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯，繼而制取聚氯乙烯
C．分子中的所有原子都處在一條直線上
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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7．如圖所示的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
    
證明溫度對平衡移動的影響驗證實現(xiàn)了化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕制備少量的氧氣
A．AB．BC．CD．D

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10．分析以下氧化還原反應(yīng)
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol．

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