Question

制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉（摩爾比2︰1）的混合溶液。在反應過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時，溶液近于無色，反應已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會有固體物質出現(xiàn)。
寫出和以上現(xiàn)象有關的各個配平的化學方程式。

Answer 1

生成黃色的固體和固態(tài)物質逐漸增多是因為SO₂＋Na₂S＋H₂O＝Na₂SO₃十H₂S，2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O
固態(tài)物質減少是因為S＋SO₃^2－＝S₂O₃^2－
pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質是因為S₂O₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HSO₃^－＋S↓。
制備硫代硫酸鈉的總反應式：2Na₂S＋4SO₂＋Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃＋CO₂，

生成固體為S，固體增多是S的量增加，固體減少是S單質和Na₂SO₃反應生成硫代硫酸鈉。pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質是因為SO₂過量使溶液顯酸性，S₂O₃^2－在酸性條件下反應生成S。S₂O₃^2－+2H⁺=SO₂+S+H₂O
生成黃色的固體和固態(tài)物質逐漸增多是因為SO₂＋Na₂S＋H₂O＝Na₂SO₃十H₂S，2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O
固態(tài)物質減少是因為S＋SO₃^2－＝S₂O₃^2－
pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質是因為S₂O₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HSO₃^－＋S↓。
制備硫代硫酸鈉的總反應式：2Na₂S＋4SO₂＋Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃＋CO₂，