【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知： ,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在、、和

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在、和

【答案】B

【解析】

試樣溶液中加入過量并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是，則試樣中含有；

向?yàn)V液中通入，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有；

濾液1中通入，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在，在過量的中反應(yīng)生成，通入后生成沉淀；

沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有，以及能和過量反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為，所以溶液中含有，

A.通過以上分析知，試樣中肯定存在、、和，選項(xiàng)A正確；

B.通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.通過以上分析知，試樣中可能存在、，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在、、和，可能存在、，所以該霧霾中可能存在、和，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過程如下：

反應(yīng) I：4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =akJ·mol-1

反應(yīng) II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng) III：CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3=c kJ·mol-1

（1）請(qǐng)寫出煤基合成氣[n(CO)：n(H2)= 1：2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應(yīng)II，10min達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。

①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

a.CO的質(zhì)量不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等

d.CO和CH3ONO的濃度比不再變化

②若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比__(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____（填字母）。

a. b.

c. d.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

下列敘述正確的是

A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①

C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2－形式存在。現(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電解過程中，電子的流向由a→d→c→b

B.電池的正極反應(yīng)為：HO2－+2e－+H2O=3OH－

C.電解時(shí)，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L N2

D.電極c是陽(yáng)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________________________(填化學(xué)式)。

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①準(zhǔn)確量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________。

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2），俗名固體雙氧水，具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)，可用作無(wú)毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流穩(wěn)定程如下圖。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列說(shuō)法不正確的是

A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶體

C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低

D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3

B.Cl2+ H2OHCl+ HClO

C.NaHCO3＋HCl=NaCl+H2O + CO2↑

D.C＋H2O = CO↑＋ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____

（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號(hào)）。

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_____

（4）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_____

（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學(xué)式）。

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