【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知: ,根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在、

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在、

【答案】B

【解析】

試樣溶液中加入過量并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明氣體1,則試樣中含有

向濾液中通入,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明含有氣體2,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有;

濾液1中通入,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽,也有可能是試樣中存在,在過量的中反應(yīng)生成,通入后生成沉淀;

沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有,以及能和過量反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為,所以溶液中含有,

A.通過以上分析知,試樣中肯定存在、、,選項A正確;

B.通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有,選項B錯誤;

C.通過以上分析知,試樣中可能存在、,選項C正確;

D.根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在、、,可能存在,所以該霧霾中可能存在、,選項D正確。

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù),制備過程如下:

反應(yīng) I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1

反應(yīng) II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1

反應(yīng) IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=c kJ·mol-1

1)請寫出煤基合成氣[n(CO)n(H2)= 12]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式:__,該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行,則ΔH___0(、”)。

2)一定溫度下,在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4molCOCH3ONO發(fā)生反應(yīng)II,10min達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。

①下列選項能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是____。

a.CO的質(zhì)量不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內(nèi)生成CONO的物質(zhì)的量相等

d.COCH3ONO的濃度比不再變化

②若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分數(shù)與原平衡時相比__(增大”“相等”“減小不能確定”)。

③若該反應(yīng)H0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____(填字母)。

a. b.

c. d.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

下列敘述正確的是

A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng):HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaFNa2CO3NaClO三種溶液的pH:③>>

C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng):CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以HO2形式存在,F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2,下列說法不正確的是(

A.電解過程中,電子的流向由a→d→c→b

B.電池的正極反應(yīng)為:HO2+2e+H2O=3OH

C.電解時,消耗5.4gAl,則產(chǎn)生標況下2.24L N2

D.電極c是陽極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:粗鹽精制;電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如下圖:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________________________(填化學式)。

2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。反應(yīng)的化學方程式為______________。

3ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液1000 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知ClO2+I+H+==I2+Cl+H2O未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:)

準確量取1000 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________。

上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果_________(偏高偏低無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·H2O2),俗名固體雙氧水,具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì),可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流穩(wěn)定程如下圖。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列說法不正確的是

A.FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,以析出更多晶體

C.生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步,導致產(chǎn)品純度降低

D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

A.4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3

B.Cl2+ H2OHCl+ HClO

C.NaHCO3HCl=NaCl+H2O + CO2

D.CH2O = CO↑+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì),某同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置。

1)實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,該反應(yīng)中還原劑是_____,還原產(chǎn)物是_____

2)利用(1)中制氣原理,從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處):_____(填寫序號)。

3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置_____中的紅色布條退色,但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色,其原因可能是_____,說明該裝置存在明顯的缺陷,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____

4)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入FeCl2溶液中,寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_____

5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____(填化學式)。

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