(7 分 )水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ? | V正=V逆 |
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為 。
(3)己知:C (s) + O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mo1-1
CO(g) + O2(g)=CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1
H2 (g) + O2(g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1
那么,將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程△H = kJ·mo1-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g), ΔH =" +131.3" kJ·mol-1,ΔS =" +133.7" J·mol-1·K-1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行 (填:“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= (填數(shù)值)。
②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)
(3)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 (填字母)。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1 |
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2 |
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2 |
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g), ΔH = +131.3 kJ·mol-1,ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行 (填:“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= (填數(shù)值)。
②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)
(3)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 (填字母) 。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2
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科目:高中化學(xué) 來源:貴州省清華實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三下學(xué)期3月月考 題型:填空題
(7 分 )水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號 |
c(H2O)/mol·L-1 |
c(CO)/mol·L-1 |
c(H2)/mol·L-1 |
V正、V逆比較 |
I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
V正=V逆 |
II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
? |
III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
V正<V逆 |
IV |
0.12 |
0.30 |
? |
V正=V逆 |
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為 。
(3)己知:C (s) + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1
那么,將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程△H = kJ·mo1-1
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