(7 分 )水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:

C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

 

容器編號

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

?

V=V

 

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將     (填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為           

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mo1-1

          CO(g) + O2(g)=CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

          H2 (g) + O2(g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程△H =           kJ·mo1-1

 

 

(1)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V < V

 

 

 

 

 

 

 

 

0.40

 

(2)25%;不變;1:a;  (3)-78.7

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
 

(2)煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2
 

(3)干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
 

(4)石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
 

(5)石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?!--BA-->
 

(6)煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
 

(7)煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
 

(8)甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
 

(9)用溴水鑒別苯和正己烷
 

(10)石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
 

(11)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
 

(12)煤氣的主要成分是丁烷
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g), ΔH =" +131.3" kJ·mol1,ΔS =" +133.7" J·mol1·K1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行       (填:“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      (填數(shù)值)。
②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2)       v(N2)(填:>、<、=、不能確定)
(3)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       (填字母)。

A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請參與下列探究。

(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g),  ΔH = +131.3 kJ·mol1,ΔS = +133.7 J·mol1·K1

該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行        (填:“能”或“否”)。

(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       (填數(shù)值)。

②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2)        v(N2)(填:>、<、=、不能確定)

(3)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是        (填字母) 。

A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1

B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2

C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2

D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:貴州省清華實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三下學(xué)期3月月考 題型:填空題

 (7 分 )水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

 

容器編號

c(H2O)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

V、V比較

I

0.06   

0.60   

0.10   

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

?

V=V

 

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      (填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為            。

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1

那么,將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程△H =           kJ·mo1-1

 

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