18．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，
由△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以其反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，明確△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的2L容積的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)5min后達(dá)平衡后，共放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）用A表示反應(yīng)在前5min的速率$\frac{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc填序號，有一個或多個選項(xiàng)符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體    b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度     d、選擇高效的催化劑
（5）若其他條件不變，反應(yīng)在500℃時達(dá)到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新達(dá)到平衡后，A2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Cl2、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl2溶于H2O獲得氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=═Fe2+，則正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應(yīng)時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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