Question

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：

測(cè)定時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)?div id="f5hffnn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是

 

．
（3）興趣小組同學(xué)擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
  注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置
氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置酸性KMnO₄溶液
①該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，SO₂在該反應(yīng)中是

 

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
②通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）①空氣中存在CO₂溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
②由于排放出來(lái)的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的
H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；
（2）①SO₂ 化合價(jià)升高，顯還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
②有氣體參與的體系應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；

解答： 解：（1）①空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO₂溶于雨水；                         
②雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．
故答案為：H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減��； 
（1）①SO₂ 化合價(jià)升高，做還原劑顯還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
故答案為：還原劑；
②有氣體參與的體系應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；
故答案為：氣密性檢查；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)組成與含量的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解、閱讀獲取信息的能力等，難度不大，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵．