如圖所示，向10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的
[     ]
X/(mol·L-1)
Y/(mol·L-1)
A．
0.12
0.04
B．
0.04
0.12
C．
0.03
0.09
D．
 0.09
0.03
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟(jì)南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為
過氧化鈉
過氧化鈉
．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y、Z、M有關(guān)實驗如下表：
實驗 主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為
10-17
10-17
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
 P
D的單質(zhì)
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是
鈉
鈉
；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
（4）G的電子式為
．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學(xué)平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年1月，廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子（Cd2+）含量超標(biāo)，當(dāng)?shù)卣e極展開治污工作．聚合氯化鋁可以將離子狀態(tài)的鎘固化，這是當(dāng)前可采取治理鎘污染的最有效方法．
已知：①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
以煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，制得聚合氯化鋁的工藝流程如圖1：
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回答下列相關(guān)問題：
（1）向反應(yīng)器中加入混合液（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是
 
．
（2）流程中殘渣1可用于工業(yè)上制取粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）流程中殘渣2的主要成分是
 
，確認(rèn)該成分中陽離子的方法是
 
．
（4）聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子，確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質(zhì)中的
 
．
（5）常溫下以溶液pH為橫坐標(biāo)，Cd2+的除去率為縱坐標(biāo)，實驗結(jié)果如圖所示，由圖2可知，Cd2+的除去率最高時，溶液的c（OH-）=
 
．

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