Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )

A. 標況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NA

B. 100 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 18 g NH4＋含有的電子數(shù)為10NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A.在標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量是：22.4L÷22.4L/mol = 1mol，再由N = n × NA可知，氧氣的分子數(shù)是：1mol×NA= NA，故A正確；

B. 100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含硫酸的物質(zhì)的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1個硫酸分子中含有4個氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物質(zhì)的量是4mol，氧原子的個數(shù)是4 NA，但濃硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的個數(shù)大于4 NA，故B錯誤；

C. NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則所含原子的物質(zhì)的量是6mol，原子個數(shù)是6NA個，故C正確；

D. 18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1molNH4+含有10mol電子，則含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；

故答案選B。