Question

10．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�

元素編號 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
化合價	最高價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	負價	-2			-3	-1		-3

• A． 電負性的大�。孩蓿饥冢饥埽饥�
• B． 單質(zhì)熔點的高低：②＜⑥
• C． 第一電離能的大�。孩郏饥啵饥撸饥�
• D． 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：④＜⑤＜⑦

Answer 1

分析 短周期元素中，④⑦均有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有+1價，處于IA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于P，故③為Li、⑥為Na；⑧有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，故⑧為B，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素中，④⑦均有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有+1價，處于IA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于P，故③為Li、⑥為Na；⑧有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，故⑧為B．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，同主族自上而下電負性減小，非金屬性越強，電負性越大，故電負性：⑥＜②＜④＜⑤，故A正確；
B．金屬晶體熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與離子半徑成反比、與電荷成正比，Mg²⁺離子半徑小于Na⁺，Mg²⁺離子電荷大，故Mg的金屬鍵大于Na，則Mg的熔點更高，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：③＜⑧＜①＜⑦，故C錯誤；
D．非金屬性N＞P，故硝酸酸性強于磷酸，高氯酸是最強的酸，故酸性：磷酸＜硝酸＜高氯酸，即④＜⑦＜⑤，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，根據(jù)化合價、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，注意理解同周期自左而右第一電離能異常原因，難度中等．