Question

表為元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

（1）⑨的元素符號是

 

．
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是

 

（填化學(xué)式，下同），堿性最強的是

 

，顯兩性的是

 

．
（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機物和⑥的單質(zhì)按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間，最多能得到

 

產(chǎn)物．
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br，
（2）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，F(xiàn)沒有含氧酸，故高氯酸的酸性最強，所以失電子能力最強的是K，對應(yīng)的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）甲烷與氯氣按1：1混合，光照條件下，由于氯氣不足，可發(fā)生多步取代反應(yīng)，生成物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，無論生成哪種有機物都有氯化氫生成，每步反應(yīng)中生成的鹵代甲烷與HCl都是1：1；
（5）氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程，左側(cè)為Mg、Cl原子電子式，右側(cè)為氯化鎂電子式，中間用“→”連接．

解答：解：由元素在周期表的位置可知，①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br，
（1）⑨的元素符號是Br，故答案為：Br；
（2）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，F(xiàn)沒有含氧酸，上述元素F除外中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；  
（4）甲烷與氯氣按1：1混合，光照條件下，由于氯氣不足，可發(fā)生多步取代反應(yīng)，生成物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，每步反應(yīng)中生成的鹵代甲烷與HCl都是1：1，故產(chǎn)物中HCl最多，
故答案為：HCl；
（5）氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵、物質(zhì)的形成過程，（4）中注意反應(yīng)為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，學(xué)生容易忽略無機物．