可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí),才能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡,該選項(xiàng)是(    )

A.混合氣體的壓強(qiáng)                      B.混合氣體的顏色

C.各組分的濃度                         D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

解析:因題給反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),因此只要反應(yīng)開始,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)及混合氣體的平均摩爾質(zhì)量就不會(huì)改變,它們不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志;而混合氣體的顏色或各組分的濃度保持不變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

答案:BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1                      B.壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C.斷裂2 mol H—I鍵的同時(shí)生成1 mol I—I鍵            D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積可變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡,若將體積縮小,在縮小的過程中:

(1)正反應(yīng)速率______________;

(2)逆反應(yīng)速率______________;

(3)平衡______________;

(4)容器內(nèi)顏色______________;

(5)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________;

(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______________;

(7)H2的濃度______________;

(8)HI的分解率______________;

(9)混合氣體的密度______________;

(10)混合氣體的質(zhì)量______________。(用“變大”“變小”“不變”“加深”“變淺”填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1                      

B.壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C.斷裂2molH—I鍵的同時(shí)生成1molI—I鍵           

D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g),下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1

B.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C.?dāng)嗔? mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵

D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A.各組分的物質(zhì)的量     B.混合物的溫度   C.容器內(nèi)壓強(qiáng)   D.混合氣體的顏色

 

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