可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，該選項(xiàng)是(    )

A.混合氣體的壓強(qiáng)                      B.混合氣體的顏色

C.各組分的濃度                         D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

解析：因題給反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因此只要反應(yīng)開始，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)及混合氣體的平均摩爾質(zhì)量就不會(huì)改變，它們不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志；而混合氣體的顏色或各組分的濃度保持不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

答案：BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1                      B.壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C.斷裂2 mol H—I鍵的同時(shí)生成1 mol I—I鍵            D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：

(1)正反應(yīng)速率______________；

(2)逆反應(yīng)速率______________；

(3)平衡______________；

(4)容器內(nèi)顏色______________；

(5)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________；

(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______________；

(7)H2的濃度______________；

(8)HI的分解率______________；

(9)混合氣體的密度______________；

(10)混合氣體的質(zhì)量______________。(用“變大”“變小”“不變”“加深”“變淺”填寫)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1                      

B.壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C.斷裂2molH—I鍵的同時(shí)生成1molI—I鍵           

D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1

B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A．各組分的物質(zhì)的量     B．混合物的溫度   C．容器內(nèi)壓強(qiáng)   D．混合氣體的顏色

 

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