去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，應(yīng)選用的最好方法是（　　）
A、在混合物中加入鹽酸，充分振蕩，再用分液漏斗分離
B、在混合物中加入NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量CO2氣體，待完全反應(yīng)后，用分液漏斗分離
C、將混合物用蒸餾方法分離
D、在混合物中加入乙醚，充分振蕩，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分離
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：苯酚和苯甲酸混溶，可用蒸餾的方法分離，也可用利用酸性強弱進行分離，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量CO2氣體，又生成苯酚，因苯酚不溶于水，待完全反應(yīng)后，用分液漏斗分離，以此解答該題．
解答： 解：苯酚和苯甲酸混溶，加入鹽酸不反應(yīng)，加入乙醚，不能將二者分離；二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，但操作較繁雜；
因苯酚難溶于水，且酸性比碳酸弱，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量CO2氣體，又生成苯酚，因苯酚不溶于水，待完全反應(yīng)后，用分液漏斗分離，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐招再|(zhì)的異同，特別注意除雜時不能引入新雜質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某鎂鋁合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一下兩種實驗方案．
實驗方案一：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
測定剩余固體質(zhì)量
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，否則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若稱得鎂鋁合金質(zhì)量為m1，將其與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，濾出剩余固體并進行洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為m2g，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
（寫出數(shù)學(xué)表達式）．若固體未經(jīng)洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案二：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
裝置如圖所示，回答下列問題：
（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
（5）實驗過程中，裝置連接完成后，有以下操作步驟：
①將藥品和水分別裝入對應(yīng)儀器中
②將A中鹽酸（足量）滴入B中，待B中不再產(chǎn)生氣體再冷卻至室溫
③檢查裝置氣密性
④上下移動D，使C和D液面相平，記錄D的液面位置
上述操作步驟的順序是
 
（填序號，可重復(fù)）
（6）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在B、C之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置，你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．請回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式是
 
；其水溶液中陰離子濃度由大到小為：
 
．
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后溶液顯堿性，請用一個離子方程式表示原因：
 
；該溶液久置于空氣中后堿性將減弱，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗原理或操作中，正確的是（　　）
A、裝置①量取15.00 mLNaOH溶液
B、裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C、室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色
D、紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀材料，選擇合適的方法把下列混合物按要求分離．
材料一：如圖：
材料二：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇（　C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以
任意比互溶
（1）純堿中含少量氯化鈉雜質(zhì)，將純堿從混合物中分離的最佳實驗方法
 
．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳實驗方法
 
．
（3）將汽油和氯化鈉混合液分離的最佳實驗方法
 
．
A．蒸餾   B．分液  C．過濾D．萃取  E．溶解、結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第19項，下列有關(guān)X的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法中一定錯誤的是
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
（　�。�
A、是戊酸，同分異構(gòu)體有4種
B、是酯，在稀硫酸條件下水解的兩種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量不可能相等
C、可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A、的名稱為2，2，4-三甲基戊烯
B、、和互為同系物
C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一條直線上
D、HCHO和在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3（aq）反應(yīng)探究脫氮原理．實驗前：
①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3（aq）的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的
 
（寫化學(xué)式）對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2．
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3（aq）過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
 g．
（4）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
（選填編號）．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（6）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡
 
（填寫電離平衡移動情況）．當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　　）
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的氧化物水化物的酸性

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同步練習(xí)冊答案