在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應(yīng)．請回答：
（1）開始階段，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若二者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后的試管中，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，這時溶液中又有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計算
專題：守恒法
分析：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅、水；
（2）依據(jù)氮原子守恒計算硝酸的物質(zhì)的量，依據(jù)C=
n
V
計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)．
解答： 解：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅、水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、二氧化氮，由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=2×
32g
64g/mol
+
11.2L
22.4L/mol
=2×0.5mol+0.5mol=1.5mol，C（HNO3）=
1.5mol
0.1L
=15mol/L；
故答案為：15mol?L-1；
（3）反應(yīng)后為硝酸銅溶液，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，在氫離子存在下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)及相關(guān)計算，明確硝酸的氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意有關(guān)硝酸反應(yīng)計算中氮原子個數(shù)守恒的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點．某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的．如圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）實驗室通常用MnO2制取氣體
 
發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為防止氣體B污染環(huán)境通常用
 
（填化學(xué)式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）化合物H與碳混合加強(qiáng)熱可制得單質(zhì)A，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
+8X↑，K的化學(xué)式為
 
，X的化學(xué)式為
 
．
（4）K抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟
 
酸腐蝕，K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）是一種常見的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛藥物．以苯為主要原料，可以通過如圖所示途徑可以制取阿司匹林和冬青油：

請按要求回答
（1）請寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑥
 
．
（3）變化過程中的②屬于
 
反應(yīng)，⑦屬于
 
反應(yīng)．
（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時消耗氧氣的量，冬青油比阿司匹林
 
．
（5）怎樣從化學(xué)平衡移動的觀點理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林產(chǎn)率？
 
．請寫出當(dāng)用乙酸酐作原料時，合成阿司匹林的化學(xué)方程式
 
．
（6）返潮的阿司匹林片為什么不能服用？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
，其中以
 
最不穩(wěn)定．
（3）第三周期中原子半徑最小的是
 
（稀有氣體元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示正確的是（　�。�
A、用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-566.0kJ?mol-1
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-、I-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、室溫時，氨水與氯化銨的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、室溫時，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、0.1 mol?L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、0.1 mol?L-1 的硫化鈉溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b?nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：
（1）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），3.390g樣品中含CO32-
 
g．
（2）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結(jié)晶水
 
mol．
②100.00g樣品中OH-的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X中陰陽離子個數(shù)相等．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
；F：
 
．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A→D：
 
；
C→E：
 
．
（3）實驗室里，除了用加熱固體混合物的方法制取氣體C以外，還可以采用
 
方法（填寫具體物質(zhì)和方法）來制取氣體C，干燥氣體C常用藥品為
 
．
（4）寫出物質(zhì)X的一種重要用途
 
，X的儲存方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（g）?n（B）+pC（s） ）△H=QKJ?moL，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A、m＞n，Q＜0
B、m＞n+P．Q＞0
C、m＞n，Q＞0
D、m＜n+P，Q＜0

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