【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。

（3）E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

【答案】CH3COOH 取代反應(yīng) 聚氯乙烯 CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

【解析】

（1）乙醇直接氧化生成A，根據(jù)A的分子式可知A是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。（2）乙醇在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)生成C，則由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl。E是一種常見的塑料，這說(shuō)明D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E的化學(xué)名稱是聚氯乙烯；（4）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成F是乙烯，則生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（5）A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯B，則A生成B的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進(jìn)行到4s末，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)時(shí)pH＝1

B. 恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L

C. B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. C點(diǎn)時(shí)pH＝14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)

醋酸

碳酸

亞硫酸

電離常數(shù)

K=1.75×10-5

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.00×10-2

K2=1.02×10-7

（1）寫出亞硫酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，寫出溶液中離子濃度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化學(xué)用語(yǔ)表示）

（4）在相同條件下，試比較①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：（填序號(hào)）_____________________。

（5）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，下列量會(huì)變小的是_________。（填序號(hào)）

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸電離平衡常數(shù) D.醋酸的電離程度

（6）NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=_______________ molL-1。

（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–

B. 無(wú)色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C. 無(wú)色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重________g。

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