精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述中因果關系成立的是

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因為加熱后純水的pH<7，所以升溫可使水呈酸性

D．因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

D

【解析】

試題分析：A、氨氣溶于水，與水反應生成的一水合氨發(fā)生電離，式溶液可以導電，但氨氣不是電解質，錯誤；B、二氧化硫使溴水褪色，是與溴水發(fā)生了氧化還原反應，顯示二氧化硫的還原性，不是漂白性，錯誤；C、加熱后水的離子積增大，所以pH減小，但氫離子濃度仍等于氫氧根離子濃度，所以純水仍是中性，錯誤；D、電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應的實質是離子間的反應，正確，答案選D。

考點：考查電解質有關概念的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按分散質微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為：

A．0．01nm～1nm B．0．1nm～10nm

C．1nm～100nm D．10nm～1000nm

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ；

（2）SO42－的空間構型為 （用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4 ]2－。不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2－的結構可用示意圖表示為 ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔點 （填高或低），原因是 。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm，密度為_____（列式并計算），a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_____pm（列式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

D．某溶液中只存在四種離子，則可能存在：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述四個反應中，酸所體現的性質與其他三者明顯不同的是

A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B．濃硫酸與銅片加熱

C．濃硝酸與銅反應

D．稀硝酸與銅反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）實驗時A中導管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應的離子方程式是_______________________；C中反應的化學方程式是_________________。

（3）D裝置的作用是________；實驗結束時需從a導管通入大量空氣，其目的是___________。

（4）欲探究A裝置中反應后鐵元素的價態(tài)，設計實驗方案如下：將反應后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含Fe3+；取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含Fe2+。若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應的化學方程式是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗合理的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：

a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應a的平衡常數表達式

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a.單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b.單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質量增大

e.容器內的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

根據表中數據計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

D．水電離出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案