Question

常溫下，甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化學(xué)鍵是

共價(jià)鍵

，其在固態(tài)時(shí)屬于

分子

晶體．
（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學(xué)式表示）

NH₃＞SiH₄

（3）現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六種物質(zhì)，含有共價(jià)鍵的化合物是（填序號）

②③④⑤⑥

（4）已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出熱量44.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，有分子構(gòu)成的晶體是分子晶體；
（2）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
（4）1g甲硅烷的物質(zhì)的量是

1g

32g/mol

=

1

32

mol，計(jì)算出1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量，從而寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）甲硅烷中硅原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，甲硅烷是由分子構(gòu)成的晶體，所以屬于分子晶體，故答案為：共價(jià)鍵，分子；
 （2）同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氨氣的穩(wěn)定性大于甲硅烷，故答案為：NH₃＞SiH₄；
（3）①BaCl₂中只含離子鍵；
②金剛石中只含共價(jià)鍵；
③NH₄Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
④Na₂O₂中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
⑤干冰中只含共價(jià)鍵；
⑥甲硅烷（SiH₄）中只含共價(jià)鍵；
故選：②③④⑤⑥；
（4）1g甲硅烷的物質(zhì)的量是

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量是1427.2kJ，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1 427.2  kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1 427.2  kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了共價(jià)鍵的判斷，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．