下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　�。�
①KOH　Na2SO4　AlCl3　
②NaHCO3　Ba（OH）2　H2SO4　
③鹽酸　Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3　BaCl2．
A、①②B、②③
C、①③④D、①②④
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：①Na2SO4與其它兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，KOH與AlCl3互滴，現(xiàn)象不同，可以鑒別；
②Ba（OH）2與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，先判斷出Ba（OH）2，Ba（OH）2與一物質(zhì)生成沉淀后，用其沉淀與另一種物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，原沉淀為碳酸鋇，所加的物質(zhì)為硫酸；若無氣體放出，則原沉淀為硫酸鋇；
③Na[Al（OH）4]與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同；
④Na2CO3與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同．
解答： 解：①Na2SO4與其它兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，KOH與AlCl3互滴，一是先生成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故①選；
②Ba（OH）2與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，先判斷出Ba（OH）2，Ba（OH）2與一物質(zhì)生成沉淀后，用其沉淀與另一種物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，原沉淀為碳酸鋇，所加的物質(zhì)為硫酸；若無氣體放出，則原沉淀為硫酸鋇，因此可以鑒別三種物質(zhì)，故②選；
③Na[Al（OH）4]與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，均為先生成沉淀后沉淀消耗，不能鑒別HCl、NaHSO4，故③不選；
④Na2CO3與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，均生成白色沉淀，三種物質(zhì)中只能鑒別出Na2CO3，故④不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)--二氧化碳
B、光化學(xué)污染--二氧化氮
C、酸雨--二氧化碳
D、臭氧層破壞--氟氯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4.4 mol?L-1
B、3.6 mol?L-1
C、4.0 mol?L-1
D、3.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的試劑是
 
．若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+，所用試劑是
 
．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe3+的濃度
 

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．CuSO4溶液的濃度不變b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動  　
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說法不正確的是（　�。�
A、試管塞越來越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2
B、打開試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C、溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+
D、上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等離子中的某幾種，現(xiàn)分別取兩等份該溶液分裝于兩支試管里，做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色．
（2）第二支試管里加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀19.7克，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁．
（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無現(xiàn)象．
（4）經(jīng)測定，第一支試管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，判斷溶液中肯定含有的陰離子有（用離子符號表示）
 
，一定不含的離子有（用離子符號表示）
 
．寫出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生的白色沉定的化學(xué)式：
 
，該沉淀溶于硝酸溶液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質(zhì)量增加的是（　�。�
A、硝酸
B、稀鹽酸
C、Ca（OH）2溶液
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑：
 
H2S+
 
HNO3（濃）-
 
H2SO4+
 
NO2↑+
 
H2O，
還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）與一定體積濃硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（如圖裝置），并按下述流程除雜制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H20）

請回答下列問題：
（1）試管A中開始反應(yīng)時(shí)的主要化學(xué)方程式
 
；
（2）若反應(yīng)后A處有少量固體剩余，使其溶解的最好方法是
 
；
（3）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，使用浸潤某種溶液的棉花的作用是
 
；
（4）步驟Ⅱ中加入的試劑是雙氧水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）步驟Ⅳ中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后再進(jìn)行
 
（填操作名稱）可制得CuSO4?5H2O晶體，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
（填儀器名稱）．

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