欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都減小,可采用的方法是( 。
A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體
C.通入HCl氣體D.加入飽和石灰水溶液
A、CO2+H2O=H2CO3,HCO3-?H++CO32-,所以二氧化碳溶于水后,氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大,故A錯(cuò)誤;
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氫氧化鈉固體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故B錯(cuò)誤;
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氫氣體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度減小,碳酸氫鈉溶液呈堿性,通入氯化氫后溶液堿性減弱,所以氫離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后,碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小,溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性,所以氫離子濃度也減小,故D正確;
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在常溫下,將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后,下列說法正確的是(    )
A.若所得溶液呈中性,則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B.若所得溶液呈堿性,則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C.若所得溶液呈酸性,則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)
D.若所得溶液的PH=5,則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32)B.c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C.c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了使Na2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值變小,可適量加入( 。
A.KOH溶液B.鹽酸C.NaOH固體D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了使FeCl3溶液中c(Fe3+)/c(Cl-)增大,可加入的物質(zhì)是( 。
A.適量的HCl氣體B.適量的醋酸鈉固體
C.適量的稀HNO3D.適量的NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

0.02mol?L-1的HCN溶液與0.02mol?L-1的NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),則下列關(guān)系中,正確的是(  )
A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol?L-1
C.C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-
D.C(CN-)>C(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示,當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí),會形成沉淀.已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17.若在常溫下,向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.
請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)______.
(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是______.
(4)已知t℃時(shí),KW=1×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)______25℃.在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=______.
(5)同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小關(guān)系為①______②(填“>”、“<”或“=”).
(6)同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅,開始放H2的速率:①______②,片刻后①______②,到反應(yīng)結(jié)束,所用時(shí)間①______②.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)明礬[KAl(SO42?12H2O]水溶液呈______性,原因是(用離子方程表示):______.試列舉它在生活中的一種用途______;
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______;(用化學(xué)式表示,下同)
(3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______.

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